همایش اعضای گروه شیمی دفتر تالیف کتابهای درسی در مورد پیوندهای شیمیائی در تاریخ۳۰/۹/۸۵ برگزار شد در این همایش آقای دکتر پارسافر درمورد تئوری تشکیل پیوندهاونیروهای بین مولکولی وانواع نیروها(هسته ای -ثقل-کولنی-مغناطیسی) وپیوندهای هیدروژنی بحث کردند.شرایط تشکیل پیوند هیدروژنی وعلت حلزونی بودن پروتئینها واسیدهای آمینه توضیح داده شد.
در ادامه جلسه قسمت اول فیلم تهیه شده از مصاحبه یکی از دبیران شیمی (خانم بنکدار) با آقای دکتر آقابزرگ استادمحترم دانشگاه تربیت معلم پخش شد. ازجمله سوالات مطرح شده به قرار زیر است:
چرا با وجود افزایش جرم اتمی چگالی برخی عنصرها کمتر از حد انتظار می باشد؟ انباشتگی در شبکه
بلوری مهم است و بصورتهای متفاوت جامدها متبلور میشوند یعنی بصورت مکعبی ساده کسر انباشتگی۵۲٪ ومکعبی مرکز پر با کسر انباشتگی ۶۸٪ومکعبی وجوه مرکز پر با کسر انباشتگی ۷۴٪باید انباشتگی دو شبکه بلور را در نظر میگیریم.
۲-در ارتباط با اینکه چرا آرایش الکترونی در لانتانیدها مطابق اصل آفبا نیست چهار عامل را مطرح کردند:
الف - انرژی اربیتال : که انرژی اربیتال ها در ارتباط با n+l یعنی هم n و هم l اثر گذار است . یکی از عوامل آن n است چون لایه تغییر می کند و اهمیت آن در f بیشتر است و در اکثر عناصر مثلا4s زودتر از 3d پر می شود. ولی برای عناصر سنگین تر روند درستی نیست .در بعضی از موارد تقارن آرایش الکترونی غالب بر انرژی اربیتال می باشد و در کروم و مولیبدن ابتدا s و بعد d پر می شود . ولی در تنگستن به این ترتیب نیست .
الکترونگاتیوی را مولیکن و پاولینگ تعریف می کنند. در مورد محاسبه شعاع کووالانسی و همچنین در مولکولهای دو اتمی که از عناصر متفاوت تشکیل شده اند تفاوت الکترونگاتیوی بر روی انرژی پیوند تاثیر خواهد بود و این که تفاوت الکترونگاتیوی روی قطبیت و انرژی پیوند دارد .
ب - استحکام پیوندهای قطبی یا نا قطبی بررسی شد و تناسب بین تفاوت الکترونگاتیوی و قطبیت پیوند وجود دارد و استحکام پیوند های قطبی بیشتر است . انرژی پیوندمربوط به شکستن پیوندهای یکنواخت یا غیر یکنواخت بررسی شد.
ج - خصلت پیوندهای کووالانسی روی اختلاف الکترونگاتیوی بحث شد. در مورد پیوندهای موجود در SiF4 توضیح داده شدکه یون + Si4 نباید نوشته شود. و باید گفته شود که عدد اکسایش برابر ۴ است وپتانسیل + Si4 بالاست که عنصر الکترونگاتیو F را شدیدا قطبیده کرده است و پیوند کووالانسی است.