سوال هاي تشريحي بخش چهارم شيمي 2
1- آزاد شدن انرژي در هنگام تشكيل يك پيوند به چه چيزهايي اشاره مي كند؟
2- پيوند كووالانسي را تعريف كنيد .
3- چرا دو اتم هيدروژن با هم پيوند مي دهند؟
4- طول پيوند را تعريف كنيد.
5- پيوند كووالانسي قطبي را تعريف كنيد.
6- پيوند كووالانسي غير قطبي را تعريف كنيد.
7- پيوند يوني را تعريف كنيد.
8- روش نمايش الكترون – نقطه اي را توضيح دهيد.
9- الكترون ظرفيت را تعريف كنيد.
10- نمايش الكترون – نقطه اي ( لوويس) H2 , Cl2 , HCl را رسم كنيد.
11- جفت الكترون ناپيوندي را تعريف كنيد.
12- پيوند ساده يا يگانه را تعريف كنيد.
13- ساختار لوويس(الكترون – نقطه اي) مولكول هاي زير ار رسم كنيد.
الف- ب- تتراكلرو متان( CH4) پ- نيتروژن(N2) پ- هيدروژن سيانيد(HCN)
14- پيوند داتيو(كئوردينانس) را تعريف كنيد.
15- تعداد الكترون هاي ظرفيت را براي اتمي با آرايش الكتروني زير بنويسيد.
الف- 1S2 , 2S2 , 2P6 , 3S2 , 3P4 ب- 1S2 , 2S2 ج- 1S2 , 2S2 , 2P6 , 3S2 , 3P5
16- ساختار لوويس گونه هاي زير را رسم كنيد.
الف- برم(Br2) ب- اوزون(O3) پ- گگوگرد تري اكسيد(SO2) د- يون هيدرونيوم(H3O+)
17- ساختار لوويس يد منوكلريد(ICl) ، هيدروژن برميد(HBr) ، تري كلرومتان(CHCl3) و متانول(CH3OH) را رسم كنيد.
18- پيوند دوگانه را تعريف كنيد.
19- اگر گوجه فرنگي هاي سبز را با چند گوجه فرنگي رسيده درون جعبه اي در بسته قرار دهيد پس از مدتي همه رنگ قرمز به خود مي گيرند چه اتفاقي روي داده است ؟ توضيح دهيد.
20- پيوند سه گانه را تعريف كنيد ويك مثال بزنيد.
21- گاز اتن چيست؟
22- گاز اتيلن(استيلن) چيست؟
23- كدام گاز با شعله درخشنده ي سفيد در هوا مي سوزد؟
24- مولكول هاي زير را نامگذاري كنيد.
الف- SO2 ب- CH4 پ- N2O3 ت- P2O3 ث- P2O5
25- مراحل بدست آوردن فرمول تجربي يك تركيب را بنويسد.
26- فرمول تجربي تركيبي را بدست آوريد كه شامل 56/26% پتاسيم ، 41/35%كروم و 03/38% اكسيژن است.
27- تفاوت فرمول تجربي و فرمول مولكولي را بنويسيد.( g.mol-1 16 = O جرم مولي g.mol-1 52 = Crجرم مولي
g.mol-1 39 = K جرم مولي )
28- براي بدست آوردن فرمول مولكولي يك تركيب چه بايد كرد؟ توضيح دهيد.
29- تركيبي داراي درصدهاي 54/76% = C ، 13/12% = H ، 33/11% = O است اگر حرم مولكولي تركيب g.mol-1 45/282 باشد فرمول مولكولي آن چيست؟ ( g.mol-1 12 = C جرم مولي g.mol-1 1= H جرم مولي g.mol-1 16 = Oجرم مولي )
30- فرمول تجربي تركيبي كه شامل فسفر و اكسيژن است P2O5 تعيين شده است ، آزمايش نشان مي دهد كه جرم مولي اين تركيب g.mol-1 89/283 است ، فرمول مولكولي اين تركيب چيست؟
31- فرمول ساختاري چه چيزهايي را نشان مي دهد؟
32- فرمول ساختاري هر يك از مولكول هاي زير را رسم كنيد.
الف- C2H2 ب- CCl4 پ- C2H6 O
33- فرمول مولكولي تركيبي با جرم مولي g.mol-1 17/86 كه داراي 62/83% كربن و 38/16% هيدروژن است را پيدا كنيد.( g.mol-1 12 = C جرم مولي g.mol-1 1= H جرم مولي)
34- نظريه VSEPR چيست؟
35- چگونه شكل هندسي مولكول ها را از روي ساختار لوويس آن ها تعيين مي كنند؟
36- شكل هندسي CO2 را رسم كنيد، و زاويه پيوندي آن را مشخص كنيد.
37- شكل هندسي مولكول كربن تري اكسيد (SO2) را رسم كرده وزاويه ي پيوندي آن را مشخص كنيد.
38- شكل هندسي مولكول متان CH4 را رسم كرده و زاويه پيوندي آن را مشخص كنيد.
39- شكل هندسي مولكول NH3 را رسم كرده و زاويه پيوندي آن را تعيين كنيد.
40- شكل هندسي مولكول H2O را رسم كرده و زاويه پيوندي آن را تعيين كنيد
41- شكل هندسي مولكول هاي , HBr , PCl3 , NCl3 Br2 را پيش بيني كنيد.
42- نيروهاي بين مولكولي ناشي از چه چيزي است؟
43- يك معيار براي تخمين قدزت نيروهاي بين مولكولي در يك جسم بنويسيد.
44- نيروي موجود بين مولكول هاي غير قطبي (اجسام غيرقطبي ) چه نام دارد؟
45- نيروي دوقطبي چه نيرويي است؟
46- پيوند هيدروژني چيست؟
47- پيوند هيدروژني چه هنگام تشكيل مي شود؟( شرط تشكيل پيوند هيدروژني چيست؟)
48- به چه علت پيوند هيدروژني ازجمله نيروهاي جاذبه ي بين مولكولي قوي به شمار مي آيد؟
49- پيوند هيدروژني را بين مولكول هاي زير نشان دهيد.
الف- بين مولكول هاي آب ب- بين مولكول هاي آمونياك پ- بين مولكول هاي Hf ت- بين مولكول Hf و NH3
ث- بين مولكول H2O و CH3OH ج- بين مولكول هاي اتانول (C2H5OH)
50- عدد اكسايش چيست؟
51- ععد اكسايش اتم هايي كه زير آن ها خط كشيده شده است را در تركيب هاي زير مشخص كنيد.
الف) HPO32- ب) H2CO3 پ) Cl2 ت) CH2Cl
ثH2SO4 ( ج) PO43 چ NH4+( ح) MnO4-
53- زاويه پيوندي NCl3 و BCl3 را با ذكر دليل باهم مقايسه كنيد.
54- جدول زير را كامل كنيد
|
شكل فضايي |
تعداد زوج ناپيوندي |
تعداد زوج پيوندي |
تعداد قلمرو الكتروني |
تركيب |
|
|
|
|
|
CCl4 |
|
|
|
|
|
SO3 |
|
|
|
|
|
CH3Cl |
|
|
|
|
|
NH4+ |
55- كدام يك از تركيب هاي زيرمي توانند پيوند هيد روژني تشكيل دهند؟ پيوند هيدروژني آن را رسم كنيد.
H2S , HCl , H2O , HI
56- كدام يك از تركيب هاي روبرو قطبي است ؟ چرا؟ BeCl2 , NH3 , CO2 , CH4
57- دليل هر يك از موارد زير را بنويسيد.
الف) پيوند هيدروژني HF قوي تر از NH3 است.
ب) گاز CO زودتر از گاز N2 به مايع تبديل مي شود.
ج) I2 جامد است Br2 حالت مايع دارد.
58- جملات زير را كامل كنيد.
الف) در هنگام تشكيل پيوند كووالانسي ، اثر نيروهاي جاذبه اي بسيار .................. از مجموع نيروهاي دافعه اي ميان دو هسته و بين دو الكترون است،
ب) هنگامي كه يك پيوند كووالانسي بين دو اتم با الكتونگاتيوي يكسان به وجود مي آيد، پيوند بين آن ها را پيوند .................... مي گويند.
ج) ساده ترين فرمول كه شامل نماد شيميايي عنصر ها همراه با زيروند هايي كه كوچكترين نسب صحيح اتم ها را مشخص مي كند ............
ناميده مي شود.
د) ميزان قطبي بودن يك پيوند كووالانسي قطبي را .................................. اتم هاي درگير در ان پيوند تعيين مي كند.
59- زاويه پيوندي CO2 بيشتر است يا SCl2؟ با ذكر دليل توضيح دهيد.
60 - ساختار لوويس تركيب هاي زير را رسم كرده و بنويسيد كدام يك از آن ها قطبي است. چرا؟
BeCl2 SCl2 BCl3 SiH4
61- كدام پيوند قوي تر است ؟ چرا ؟ H-Cl , H-S , H-P , H-Si
62- در تر كيب هاي BH3 , NaBr , Cl2 , H2O نوع پيوند را مشخص كنيد.(كووالانسي قطبي،كووالانسي نا قطبي، يوني )
63- تركيب هاي زير را نامگذاري كنيد.
PCl5 : SO3: N2O3: CF4:
64- فرمول تر كيبات زير را بنويسيد.
الف)گوگرد(IV) اكسيد: ب) يد هگزا فلوئوريد: ج) دي گوگرد دي كلريد: د) نيتروژن V)) اكسيد:
65- تركيب هاي مولكولي وتركيب هاي يوني چه تفاوت هايي با هم دارند؟
66- - مولكول هاي قطبي را با ذكر دليل مشخص كنيد.و بار هاي جز ئي را روي آن ها مشخص كنيد.
CCl4 , BCl3 , BeCl2 , NCl3
67 - تفاوت بين ساختار مولكولي و فرمول مولكولي چيست؟ اگر جرم مولكولي تر كيبي 180گرم وفرمول تجربي آن CH2O باشد فرمول مولكولي آن را بنويسيد. ( 12= C ، 16= O ، 1= H )
68 - طول كدام پيوند بيشتر است ؟ چرا؟
پيوند H – O در H – OH با انرژي kj.mol-1 498 يا پيوند H – O درC2H5 H – با انرژي kj.mol-1 436
69- فرمول تجربي C12H24O6 چيست؟
70- فرمول مولكولي تركيبي را كه داراي فرمول تجربي CH2O وجرم مولي g.mol-1 12/120 است را بنويسد.
( g.mol-1 12 = C جرم مولي g.mol-1 1= H جرم مولي g.mol-1 16 = Oجرم مولي )
سؤال تشريحي بخش 1 شيمي2
1- نظريه اتمي دالتون را بنويسيد.
2- برقكافت چيست؟
3- چه كسي نسبت بار به جرم الكترون را اندازه گيري كرد؟
4- پرتو كاتدي چيست ؟
5- پرتو كاتدي چگونه توليد مي شود ؟ توضيح دهيد (با رسم شكل)
6- تامسون از لوله پرتو كاتدي به به چه نتايجي رسيد؟
7- مقدار بار الكتريكي الكترون توسط چه كسي اندازه گيري شد؟
8- در كدام آزمايش به اثبات رسيد كه در ماده الكترون(بارهاي منفي) وجود دارد؟
9- مواد پرتو زا چه موادي هستند؟
10- چه پرتوهايي از مواد راديواكتيو ساطع(منتشر) مي شود؟ آن ها را بنويسيد و بار الكتريكي وجنس هريك از آن ها را مشخص كنيد.
11- چگونه مي توان پرتوهاي راديواكتيو را از هم جدا كرد؟ با رسم شكل توضيح دهيد؟
12- ويژگي هايي را كه تامسون براي مدل اتمي خود بيان كرد ، بنويسيد.
13- رادرفورد با استفاده ازچه آزمايشي مدل اتمي خودرا ارائه كرد؟ آزمايش رادرفورد را با رسم شكل توضيح دهيد.
14- نتايجي كه رادرفورد از آزمايش خود بدست آورد را بنويسيد.
15- چه كسي وجود نوترون در هسته اتم را ثابت كرد؟
16- عدد اتمي چگونه كشف شد؟
17- عدد اتمي را تعريف كنيد؟
19- عدد جرمي را تعريف كنيد؟
20- قدرت نفوذ پذيري پرتوهاي راديواكتيو را با هم مقايسه كنيد. كدام نفوذپذيري بيشتري دارد؟چرا؟
21- كدام پرتو راديواكيو جذب ورقه ي آلومينيومي مي شود؟
22- آيا در درون هسته ي تمام اتم ها نوترون وجود دارد؟
23- هسته ي كدام اتم نوترون ندارد؟
24- ايزوتوپ را تعريف كنيد؟
25- عدداتمي وعدد جرمي يك عنصر را چگونه نمايش مي دهند؟ عدد اتمي پتاسيم 19 و تعداد نوترون آن 20 است ، عدداتمي وعدد جرمي آن را روي نماد شيميايي آن نمايش دهيد.
26- ايزوتوپ هاي هيدروژن را نام ببريد.
27- amu چيست؟
28- واحد جرم اتمي چيست؟
29- جرم اتمي ميانگين يعني چه؟
30- سيليسيم سه ايزوتوپ با جرم اتمي amu 98/27 ، amu 98/28 و amu 97/ 29 و به ترتيب با فراواني 21/92 ، 70/4 و09/3 درصد دارد. جرم ميانگين اين عنصر را حساب كنيد.
31- در صورتي كه از نئون 3 ايزوتوپ يكي با فراواني 76% و جرم اتمي 20 و ديگري با فراواني 1% و جرم اتمي 21 و ايزوتوپ سوم با جرم اتمي 22 وجود داشته باشد، جرم ميانگين نئون را حساب كنيد.
32- باروت سياه از چه موادي درست مي شود.
33- گستره طول موج مرئي چند نانومتر است؟
34- نور نشر شده توسط اتم ها را چگونه مي توان ظاهر كرد؟
35- طيف نشر خطي چيست؟ كدام دانشمند آن را كشف كرد؟
36- ويژگي يك طيف نشر خطي چيست؟
37- چگونه مي توان طيف نشر خطي هيدروژن را توليد كرد؟ با رسم شكل توضيح دهيد.
38- مدل اتمي رادرفورد را توضيح دهيد.
39- اشكال مدل اتمي رادرفورد چه بود؟
40- تفاوت بين مدل اتمي رادرفور و تامسون را بنويسيد.
41- بور براساس چه فرضيه هايي مدل اتمي خود راپيشنهاد كرد؟ آن ها را بنويسيد.
42- چه شباهت هايي بين مدل اتمي رادرفورد و مدل اتمي تامسون وجود دارد؟
43- تراز انرژي چيست؟
44- حالت اصلي(پايه) را توضيح دهيد.
45- حالت برانگيخته را با رسم شكل توضيح دهيد.
46- چگونه يك اتم از خود نور منتشر مي كند؟
47- اشكال مدل اتمي بور چه بود؟
48- اوربيتال را تعريف كنيد.
49- انرژي كوانتومي (پيمانه اي) چيست؟
50- بور با در نظر گرفتن ترازهاي انرژي (به عبارت ديگر كوانتومي در نظر گرفتن مبادله ي انرژي هنگام جابه جايي ميان ترازهاي انرژي) توانست با موفقيت ........ ....... ...... هيدروژن را توجيه كند.
51- يونش را توضيح دهيد.
52- مدل كوانتومي اتم توسط چه كسي و بر اساس چه خصوصياتي از الكترون بيان شده است؟
53- انرژي نخستين يونش را تعريف كنيد.
54- براي مشخص كردن هر يك از اوربيتال هاي يك اتم به چند عدد كوانتومي تياز است آن ها را نام ببريد.
55- هر الكترون داراي چند عدد كوانتومي است؟ آن ها را بنويسيد.
56- عدد كوانتومي اصلي (n) بيانگر چه چيزي مي باشد؟
57- عدد كوانتومي اوربيتالي (l) چه چيزي را نشان مي دهد؟
58- عدد كوانتومي مغناطيسي(ml) چه چيزي را نشان مي دهد؟
59- عدد كوانتومي مغناطيسي اسپين(ms) چه چيزي را نشان مي دهد؟
60- اصل طرد پائولي را بنويسيد.
61- قاعده ي هوند را توضيح دهيد.
62- شكل اوربيتال s2 و px 2 و py 2 را رسم كنيد.
63- ترتيب پر شدن اوربيتال ها يا لايه هاي فرعي (ترازهاي فرعي) از الكترون چگونه است؟
64- آرايش الكتروني وآرايش الكتروني نموداري(اوربيتالي) Rb37 وNi28 را بنويسد.
65- آرايش الكتروني وآرايش الكتروني نموداري(اوربيتالي) Cu29 وCr24 را بنويسد.
66- چگونه حضور دو الكترون در يك اوربيتال را مي توان توجيه كرد؟( چرا دو الكترون در يك اوربيتال يك ديگر را دفع نمي كنند؟ با رسم شكل توضيح دهيد.)
67- الكتون هاي ظرفيتي چيست؟
68- عنصرهاي اصلي دسته ي S چه عنصرهايي هستند؟
69- عنصرهاي اصلي دسته ي P چه عنصرهايي هستند؟
70- عنصرهاي واسطه چه عنصرهايي هستند؟
71- ازهر مشاهده اي كه درموارد زير از آزمايش رادرفورد بدست آمده ، به چه نكاتي در مورد ساختمان اتم مي توان پي برد؟
الف) تعداد كمي از پرتوها پس از برخورد به ورقه ي طلا با زاويه ي بيش از 90 تا 180 درجه بر مي گردند.
ب) اكثر پرتو ها بدون انحراف از ورقه ي طلا عبور مي كنند.
ج) تعداد كمي از پرتو ها پس از برخورد با ورقه ي طلا منحرف مي شوند.
72- در شكل روبرو مسير حركت پرتو كاتدي را رسم كنيد
از اين شكل چه نتيجه اي در ارتباط با پرتو كاتدي مي گيريد.
73- چهار عدد كوانتومي را براي بيست و دومين الكترون Zn30 بنويسيد.
74- آرايش الكتروني اتمي به 5p4 ختم مي شود:
الف) آرايش الكتروني آن را بنويسيد.
ب) الكترون هاي ظرفيت آن را مشخص كنيد.
ج) اين عنصر براي رسيدن به آرايش گاز نجيب به چه يوني تبديل مي شود؟
د) دومين جهش عمده انرژي را در انرژي هاي متوالي يونش آن مشخص كنيد.
75- آرايش الكتروني اتمي به 2p3 ختم مي شود :
د) دومين جهش عمده انرژي را در انرژي هاي متوالي يونش آن مشخص كنيد.
ب) الكترون هاي ظرفيت آن را مشخص كنيد.
ج) اين عنصر براي رسيدن به آرايش گاز نجيب به چه يوني تبديل مي شود؟
75- جدول زير را كامل كنيد.
|
D25 |
C19 |
B30 |
A18 |
اتم |
|
|
|
|
|
دوره |
|
|
|
|
|
گروه |
76- آخرین الکترون عنصرA دارای چهارعدد کوانتومی n = 3 , l= 0 ,ml = 0 ,ms = -1/2 است.
الف) عدد اتمی عنصر A را مشخص کنید
ب) آرایش الکترونی عنصر A را بنویسید؟
پ) دوره و گروه عنصر A را مشخص کنید؟
77- الف- نماد شيميايي يون پايدار C را بنويسيد.
ذره |
C |
B |
A |
آخرين تراز |
3p2 |
2s3 |
1s3 |
78 آرايش الكتروني اتمي به 5p4 ختم مي شود:
الف) آرايش الكتروني آن را بنويسيد.
ب) الكترون هاي ظرفيت آن را مشخص كنيد.
ج) اين عنصر براي رسيدن به آرايش گاز نجيب به چه يوني تبديل مي شود؟
د) دومين جهش عمده انرژي را در انرژي هاي متوالي يونش آن مشخص كنيد.
79- عدد كوانتومي اصلي(n) ، عدد كوانتومي فرعي(l) و عدد كوانتومي مغناطيسي(ml) را براي الكترون 3d1 بنويسيد.
80- درستي يا نادرستي هر يك از عبارت هاي زير مشخص كنيد.
الف) عدد كوانتومي اصلي نشان دهنده ي نوع اوربيتال ها است.
ب) در قاعده هوند الكترون هاي تنها ،اسپين يكسان دارند.
ج) طيف نشري خطي ، دليلي بر شكافته شدن ترازهاي انرژي است.
81- جاهاي خالي رابا عبارت يا كلمه ي مناسب كامل كنيد.
اتم هاي ايزوتوپ خواص .........يكسان دارند وخواص ....... … .متفاوت دارند. اشعه ي ....... … … از جنس انرژي است واز ............عبور نمي كند. تمايل اتم ها براي رسيدن به آرايش گازهاي نجيب راهي مناسب براي سنجش ميزان..................اتم ها است. وجود لايه هاي.................. ،اتم گازهاي نجيب را پايدار كرده است.
82- شكل اوربيتال px را رسم كنيد. ميزان حضور الكترون در هسته چقدر است؟
83- در كدام حالت اتم انرژي از دست مي دهد ؟ چرا؟
الف) تبديل حالت پايه به حالت برانگيخته ب)تبديل حالت برانگيخته به حالت پايه
84- الف) چرا طيف نشري اتم هيدروژن به صورت خطي است؟
ب) چرا پرتو هاي كاتدي درميدان الكتريكي به سمت قطب مثبت منحرف مي شوند؟
85- آرايش اوربيتالي Cr24 وCa2+20 رابنويسيد.
86- آرايش الكتروني عنصري به d53 ختم مي شود:
الف)آرايش الكتروني آن را بنويسيد.
ب) عدداتمي آن را مشخص كنيد
ج)تعداد الكترون هاي ظر فيت آن را بنويسيد
د) اگر اين عنصر داراي 28 نوترون باشد،جرم تقريبي آن در واحد amu چقدر است.
باسمه تعالي سوال هاي بخش2 شيمي 2
1- چرا عناصر را طبقه بندي مي كنند؟
2- مبناي دسته بندي مندليف بر دو اصل استوار بود آن دو را بيان كنيد.
3- ايراد عمده ي جدول مندليف چه بود؟
4- ايراد جدول مندليف چگونه برطرف شد؟
5- مزاياي جدول مندليف را بنويسيد؟
6- قانون تناوبي يعني چه؟
7- عنصرها را به چند دسته تقسيم مي كنند نام ببريد؟
8- ويژگي فلزها را بيان كنيد.
9- ويژگي نا فلزها را بيان كنيد.
10- ويژگي شبه فلزها را بيان كنيد.
11- گروه اول جدول تناوبي شامل چه عناصري است؟
12- ويژگي گروه اول ( فلزهاي قليايي ) را بيان كنيد.
13- چرا واكنش پذيري ليتيم از عناصر ديگر هم گروه خود كمتر است؟
14- گروه دوم جدول تناوبي شامل چه عناصري است؟
15- ويژگي گروه دوم ( فلزهاي قليايي خاكي ) را بيان كنيد.
16- چرا واكنش پذيري گروه دوم ( فلزهاي قليايي خاكي ) كمتراز گروه اول ( فلزهاي قليايي ) است؟
17- مشهور ترين فلز قليايي چه نام دارد؟ ودر كجا يافت مي شود؟
18- ويژگي عناصر واسطه را بنويسيد؟
19- عنصر هاي واسطه ي داخلي به چند دسته تقسيم مي شوند؟ نام ببريد.
20- ويژگي لانتانيد ها را بيان كنيد.
21- ويژگي آكتينيدها را بيان كنيد .
22- مشهور ترين آكتينيد چه نام دارد؟ كاربرد آن را بنويسيد.
23- عناصر گروه هجدهم (گازهاي نجيب) را نام ببريد.
24- ويژگي گروه گازهاي نجيب را بيان كنيد.
25- از كدام گاز هاي نجيب در ساختن تابلو هاي روشنايي تبليغاتي استفاده مي شود.
26- از هيلم در چه مواردي استفاده مي شود؟
27- عناصر گروه هفدهم (خانواده ي هالوژن ها) را نام ببريد.
28- ويژگي هاي عناصر گروه هفدهم (خانواده ي هالوژن ها) را بنويسيد.
29- چرا به گروه هفدهم هالوزن گويند؟
30- فراوانترين عناصر موجود در پوسته ي زمين را بنويسد؟
31- فراوان ترين عنصر جهان را نام ببريد؟
32- تنها عنصري كه از يك پروتون تشكيل شده ، ........... است.
33- مهمترين كاربرد صنعتي هيدروژن را بنويسيد.
34- كاتيون و آنيون را تعريف كنيد.
35- شعاع اتمي را تعريف كنيد.( با رسم شكل)
36- شعاع اتمي را چگونه اندازه گيري مي كنند.
37- شعاع اتمي در يك گروه چگونه تغيير مي كند؟(روندتغيير شعاع اتمي در يك گروه چگونه است؟)
38- شعاع اتمي در يك دوره چگونه تغيير مي كند؟(روندتغيير شعاع اتمي در يك دوره چگونه است؟)
39- انرژي يونش را تعريف كنيد.
40- روندتغيير انرژي نخستين يونش در يك گروه چگونه است؟چرا؟
41- روندتغيير انرژي نخستين يونش در يك دوره چگونه است؟چرا؟
42- الكتونگاتيوي را تعريف كنيد.
43- روندتغيير الكترونگاتيوي در يك گروه ويك دوره چگونه است؟چرا؟
44- بار موثر هسته چيست؟
45- اثر پوششي الكترون هاي دروني را تعريف كنيد؟
46- با رسم شكل تفاوت بين شعاع كووالانسي وشعاع يوني را با هم مقايسه كنيد.
47- شعاع يوني فلزات را با اتم فلزي خنثي آن فلز مقايسه كنيد. ودليل آن را توضيح دهيد.
48- شعاع يوني نا فلز را با اتم نافلز خنثي آن نافلز مقايسه كنيد. ودليل آن را توضيح دهيد.
49- اتم هاي روبرو را به ترتيب كاهش شعاع اتمي مرتب كنيد.
K , Mg , F, Ne
50 - اتم هاي روبرو را به ترتيب كاهش الكترونگاتيوي مرتب كنيد.
Li , Na , Mg ,Ar , Ca
51- اتم هاي روبرو را به ترتيب كاهش انرژي نخستين يونش مرتب كنيد.
Na , Mg , p , S, He
52- شعاع گونه هاي زير را با هم مقايسه كنيد. ودليل آن را بنويسيد.
الف- K , Ca ب- Mg+ , Mg2+ پ- Na+ , Mg2+ ت- F- , F ث- O- , O2- ج- Ar , K+
