|
پرسش |
آیا از نظر پزشکی مصرف بیش از اندازه ی ویتامین ث برای سلامتی مضر است؟ |
|
پاسخ |
خیر، از آن جا که این ویتامین در آب انحلال پذیر است، مقدار اضافی آن از طریق ادرار دفع می شود و در بدن ذخیره نمی شود. |
|
پرسش |
چرا برای محلول های آبی خیلی رقیق می توان به جای ppm از یکای میلی گرم در لیتر استفاده کرد؟ |
|
پاسخ |
از آن جا که چگالی این محلول ها برابر یک در نظر گرفته می شود با جایگزین کردن حجم معادل یک لیتر به جای جرم محلول (در مخرج کسر) یکای میلی گرم بر لیتر به دست می آید. محاسبات |
|
پرسش |
انحلال پذیری گازهای نجیب در آب گرماده است یا گرماگیر؟ |
|
پاسخ |
علی رغم این که آنتالپی انحلال گازهای غیر قطبی در آب منفی است ( فرآیند گرماده) ولی به دلیل کاهش شدید آنتروپی و افزایش عبارت -TDS در مجموع انرژی آزاد فرآیند در دماهای بالا مثبت می شود، بنابراین با افزایش دما انحلال پذیری آن ها کاهش می یابد.
(http://www.lsbu.ac.uk/water/explan4.html) |
|
پرسش |
فکر کنید صفحه ی 94 سئوال 2
باریم سولفات را چه باید معرفی کرد؟ الکترولیت یا غیر الکترولیت |
|
پاسخ |
آب یک غیر الکترولیت به شمار می آید علی رغم این که درصد بسیار کمی از آن تفکیک می شود بنابراین صرف تولید یون مقدار تولید یون نیز مهم است. چون رسانایی محلول حاصل از انحلال یک ماده در یک حلال معیاری از الکترولیت بودن است در این صورت نمک های نامحلولی مانند BaSO4 را نیز می توان با توجه به تولید مقدار بسیار کم یون پس از انحلال جزء الکترولیت های ضعیف دسته بندی کرد بر طبق ملاک یاد شده غیر الکترولیت دانستن آن نیز نادرست نیست. |
|
پرسش |
مودار صفحه ی 86 کتاب نشان می دهد که بر اثر افزایش دما انحلال پذیری افزایش می یابد در حالی که می دانیم انحلال این ماده گرماده است؟ توضیح دهید. |
|
پاسخ |
این نمودار مربوط به CaCl2.6H2O است. |
|
پرسش |
برای یک انحلال گرماده در صورتی که ظرف دارای محلول ایزوله (سامانه منزوی) باشد، دمای محلول چه تغییری می کند؟ |
|
پاسخ |
انرژی آزاد شده در فرآیند انحلال صرف افزایش انرژی درونی محلول شده و دمای محلول بالا می رود. |
|
پرسش |
بادکنک و زودپز چه نوع سامانه ای است؟ |
|
پاسخ |
اگر از پدیده ی نفوذ چشم پوشی کنیم بادکنک سامانه ی بسته با دیواره ی انعطاف پذیر می باشد. زودپز تا لحظه ای که سوپاپ اطمینان بالا نیامده است یک سامانه ی بسته است و با خروج بخار به یک سامانه ی باز تبدیل می شود. |
|
پرسش |
بادکنک و زودپز چه نوع سامانه ای است؟ |
|
پاسخ |
اگر از پدیده ی نفوذ چشم پوشی کنیم بادکنک سامانه ی بسته با دیواره ی انعطاف پذیر می باشد. زودپز تا لحظه ای که سوپاپ اطمینان بالا نیامده است یک سامانه ی بسته است و با خروج بخر به یک سامانه ی باز تبدیل می شود. |
|
پرسش |
چرا ظرفیت گرمایی ویژه ی هلیم و هیدروژن عددهای بزرگی هستند؟ |
|
پاسخ |
ظرفیت گرمایی مواد به ساختار ، حالت فیزیکی و طبیعت شیمیایی آن ها بر می گردد و از این رو مقایسه ی آن ها به جز در موارد بسیار مشابه دشوار و در واقع بی معناست. |
|
پرسش |
در کدام فرآیند انرژی بیشتری آزاد می شود؟ انحلال یک مول NaCl در یک لیتر آب یا در در mL50 آب |
|
پاسخ |
با توجه به مقدار های زیر می توان نتیجه گرفت که انحلال یک مول NaClدر یک لیتر آب گرمای بیشتری آزاد می کند. علت این افزایش را می توان تفکیک کامل یون ها و حذف جفت یون ها در محلول های بسیار رقیق نسبت داد.
در بی نهایت آب kj/mol
11/407-
در mL100 آبkj/mol
89/406-
Adamson,A.W.,A Text book of Physical Chemistry, Academic Press,1973,pp.176-177 |
|
پرسش |
واکنش گاز هیدروژن و اکسیژن خودبخودی است یا نا خودبخودی؟ |
|
پاسخ |
در دمای اطاق ناخودبخودی است. |
|
پرسش |
واکنش کلر و متان چه نوع واکنشی است؟ |
|
پاسخ |
برای راحتی کار در آموزش جابه جایی دوگانه در نظر گرفته می شود علی رغم آن که یک عنصر با یک ترکیب واکنش داده است. |
|
پرسش |
واکنش لیتیم و اکسیژن و تشکیل لیتیم اکسید از چه نوع است سوختن یا اکسایش؟ |
|
پاسخ |
واکنش از نوع اکسایش است. |
|
پرسش |
آیا مجاز هستیم به دانش آموزان روش استفاه از فرمول M1V1=M2V2 را در محاسبات استوکیومتری محلول تدریس کنیم؟ |
|
پاسخ |
خیر، دانش آموزبهتر است آموزش ببیند که با ضریب تبدیل به حل تمرین بپردازد. |
|
پرسش |
فکر کنید صفحه ی 63 شیمی 3 چگونه باید تصحیح شود؟ |
|
پاسخ |
A+2B D |
|
پرسش |
مقایسه ی ظرفیت گرمایی ویژه ی آب، یخ و بخار آب: |
|
پاسخ |
آب مایع>یخ>بخار آب J/mol.oC
35/75>11/37>60/33
وجود پیوند هیدروژنی و تشکیل تجمع های مولکولی، آب مایع را به مایعی با ظرفیت گرمایی بالا تبدیل کرده است، در فاز بخار این بر هم کنش به حداقل می رسد و در حالت جامد جامد یکپارچگی شبکه امکان انتقال انرژی به همه ی مولکول ها را براحتی فراهم می کند. |
|
پرسش |
آیا در بخش اول کتاب شیمی 3 اصلاح شده تناقضی در معرفی موازنه ی واکنش ها به روش وارسی بوجود نیامده است؟ |
|
پاسخ |
روش وارسی یک راهبرد ساده برا موازنه ی معادله ی واکنش های شیمیایی است و اساس آن شمارش تعداد هر یک از اتم ها در دو سوی معادله است. در کتاب درسی تنها یک راه از ده ها را ممکن برای موازنه به این روش مطرح شده است، شما خود می توانید بر این اساس راه های متفاوت دیگری را برای موازنه ی یک واکنش بیابید.
در موازنه ی معادله ی واکنش آلومینیم ید و هیدرکلریک اسید کافی است که الویت فرآورده بر واکنش دهنده را وارونه کرده، برای موازنه ی واکنش این بار از شمارش اتم ها در واکنش دهنده (آلومینیم ��کسید) آغاز کرد. |
|
پرسش |
فکر کنید صفحه93 (محلول مولار و مولال) |
|
پاسخ |
100 میلی لیتر محلول یک مولار پتاسیم کلرید سنگین تر از 100 میلی لیتر محلول یک مولال است.
برای تهیه محلول یک مولار و مولال یک مول پتاسیم کلرید لازم است در حالی که تهیه ی محلول مولال به حلال بیش تری نیاز دارد، بنابراین محلول مولال رقیق تر از محلول مولار است و به همین دلیل در حجم های مساوی از آن ها جرم متفاوتی دارند به طوری که محلول مولار سنگین تر و یا غلظتی بیش تر از همان حجم محلول مولال دارد. |
